2012濰坊中考化學(xué)試題試卷及參考答案

　【探究實(shí)驗】
　　1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱(chēng)取質(zhì)量為ag。
　　2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應。
　　3.將小燒杯中的混合物過(guò)濾，_____________(請將此實(shí)驗步驟補充完整)。
　　4.稱(chēng)取固體的質(zhì)量為bg。
　　5.計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數。
　　【反思與評價(jià)】
　　在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
　　【拓展探究】
　　1.重復【探究實(shí)驗】步驟1。
　　2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過(guò)濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究。
　�。�1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學(xué)方程式是________________________。
　�。�2）同學(xué)們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為_(kāi)_____________。
　�。�3）設計兩種實(shí)驗方案來(lái)驗證以上猜想。
　　方案實(shí)驗操作實(shí)驗現象結論
　　方案一21世紀教育網(wǎng)取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲________________猜想①成立
　　________________猜想②成立
　　方案二________________猜想①成立___猜想②成立
　　【答案】【探究實(shí)驗】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案)(1分)
　　3．洗滌、干燥(2分)
　　【反思與評價(jià)】偏大(1 分)
　　【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2 +2Ag(2分)
　　(2)②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀(1分，用化學(xué)式表示也得分)
　　實(shí)驗操作    實(shí)驗現象結論
　　銅絲表面無(wú)變化(1分)
　　銅絲表面有銀白色固體析出(1分)
　　取少量濾液于試管中，滴加幾濾液無(wú)明顯變化(1分)
　　滴稀鹽酸(或其他氯化物溶
　　液)(1分)
　　生成白色沉淀(1分)
　　五、本題只有1小題（8分）
　　26. （2012年山東濰坊，26題，8分）（8分）某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置 進(jìn)行實(shí)驗。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。
　�。�1）該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣 密性并裝好儀器，接下來(lái)的操作是__________
　　__________________（只寫(xiě)一步即可）。
　�。�2）計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數（要求寫(xiě)成計算推理過(guò)程）。
　　【答案】(1)先通一段時(shí)間一氧化碳(2分，加著(zhù)重號的詞句為答案要點(diǎn))
　　(2)設8g氧化鐵完全反應后生鐵的質(zhì)量為x。
　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2------------------1分
　　160            112
　　8g             x
　　x=5.6g----------------------------------1分
　　設5.6g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑----------------------------1分
　　56   98
　　5.6g y
　　y=9.8g----------------------------------1分
　　硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數為：（9.8g/49g）×100%=20%--------------2分
　　答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數為20%。
　�。ㄆ渌�解答推理過(guò)程，只要合理即得分，但必須有關(guān)的化學(xué)方程式或對分析過(guò)程的描述，只列出一個(gè)或幾個(gè)代數式不得分。）