2012濟南中考化學(xué)試題及答案

①儀器C處大玻璃管內發(fā)生反應的化學(xué)方程式是                               。
　�、谕ㄟ^(guò)測量反應前后C處大玻璃管的質(zhì)量變化，來(lái)計算氧化鐵的純度。若其他操作正確，反應結束熄滅酒精燈后，繼續通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實(shí)際值比較將            （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。在這個(gè)實(shí)驗裝置中，除了可以利用反應前后C處大玻璃管的質(zhì)量數據變化來(lái)計算氧化鐵樣品的純度外，你認為還可以通過(guò)測量來(lái)計算氧化鐵樣品純度的方法是
　�、蹖τ谛�強同學(xué)設計的這個(gè)實(shí)驗裝置，你認為存在的不足是
　　你的具體改進(jìn)建議是                                                       。
17．已知在某化肥K2SO4樣品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或多種，為推測混入的物質(zhì)種類(lèi)，現按圖所示進(jìn)行實(shí)驗，出現的現象如圖中所述（設過(guò)程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進(jìn)行）。
　　試根據實(shí)驗過(guò)程和發(fā)生的現象填寫(xiě)以下空白：
　�。�1）常溫下，氣體B水溶液的pH            （填“大于”“小于”“等于”之一）．
　�。�2）實(shí)驗步驟②的現象證明可能混入的三物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是
　�。�3）根據上述實(shí)驗，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）
　�。�4）僅根據上述實(shí)驗現象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質(zhì)中，還不能確定是否混入化肥K2SO4樣品中物質(zhì)是           （寫(xiě)化學(xué)式）
　�。�5）要進(jìn)一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗，請簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗操作步驟、發(fā)生的現象及結論
　　18．銅質(zhì)的器皿長(cháng)期暴露在潮濕空氣中會(huì )長(cháng)出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學(xué)進(jìn)行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實(shí)驗探究．她將除銹后光亮的銅片同時(shí)分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀(guān)察、研究。
　　A、密封在干燥的環(huán)境中  B、浸沒(méi)在煮沸后的蒸餾水中    C、放置在潮濕的空氣中
　　請回答下列問(wèn)題：
　�。�1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時(shí)間后，最先有明顯銅銹生成的是                        （填環(huán)境序號）
　�。�2）小娟同學(xué)通過(guò)實(shí)驗，得出的實(shí)驗結論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果．對于這個(gè)結論你認為還應補充的一個(gè)重要影響因素是
　�。�3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，有關(guān)反應的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
　�、僭摲磻�過(guò)程中，觀(guān)察到的明顯反應現象是（答一條即可）
　�、谙蛏鲜鍪⒂蟹磻�后溶液的燒杯中滴入200g質(zhì)量分數為10%的NaOH溶液，恰好完全反應，通過(guò)計算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（計算結果精確到0.1g）

參考答案
　　一、選擇題
　　題號1234567891011
　　答案CDBACACBBDB
　　二、簡(jiǎn)答題
　　12.（1）H2（2）BaSO4（3）Ca（OH）2（4）H2SO4
　　13.（1）甲醛（2）1：2：1（3）氧元素（4）-1，+1
　　14.（1）20：1
　�。�2）在白瓷片或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液涂到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出被測液的pH
　�。�3）氧化
　�。�4）酸雨是由于排放的S02等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區中的SO2富集，在水凝過(guò)程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O═H2SO3]，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2═2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨。
　　15.（1）燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境
　�。�2）①②
　�。�3）①大于②等于③ 氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以又能溶解碳酸鈉了
　　16.（1）①ADE②氫氣的純度
　�。�2）①Fe2O3+3CO 高溫═══2Fe+3CO2
　�、谝欢ㄆ�大     通過(guò)測量生成氣體二氧化碳的量來(lái)計算氧化鐵樣品的純度
　�、垭s質(zhì)鐵影響測量結果   用磁鐵將鐵與氧化鐵分離，然后進(jìn)行實(shí)驗
　　17.（1）大于
　�。�2）K2CO3
　�。�3）KNO3
　�。�4）NH4Cl、NH4NO3
　�。�5）向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果沒(méi)有白色沉淀，則樣品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。
　　18.（1）C
　�。�2）二氧化碳的參與
　�。�3）①冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{色）
　�、诮猓�200g質(zhì)量分數為10%的NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g×10%=20g；
　　設生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
　　2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
　　80                       142
　　20g                       x
　　解得：x=35.5g，
　　答：此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為35.5g．

......
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