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2011陜西中考化學(xué)試題試卷及參考答案
作者：佚名 信息來(lái)源：本站原創(chuàng ) 更新時(shí)間：2011-10-14
將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數也相同的稀鹽酸中：
【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗得出了兩種結論呢?同學(xué)們帶著(zhù)這個(gè)疑問(wèn)查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內無(wú)氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會(huì )先與鹽酸反應。
【反思評價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是 除去金屬表面的氧化物
(或污物) 。
【實(shí)驗驗證】為了進(jìn)一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過(guò)的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：
寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化學(xué)式錯誤扣2分) 。
【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序為 Cu Fe Al(或銅 鐵 鋁)或Fe Cu Al(或鐵 銅 鋁) 。
�。�2）金屬被人類(lèi)大規模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請寫(xiě)出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類(lèi)利用的先后順序 Cu Fe Al(或銅 鐵 鋁) 。
四、計算與分析題(5分)
23．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
�。�1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 濃鹽酸易揮發(fā) �！�(1分)
�。�2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數。
解：設該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑…………………………………(1分)
100 73 ………………………………………………………(1分)
7.1g×85％ x
……………………………………………………………… (1分)
x=4.4 g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數=………………………………… (1分)
答：理論上可煉出純鐵336 t。
【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗得出了兩種結論呢?同學(xué)們帶著(zhù)這個(gè)疑問(wèn)查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內無(wú)氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會(huì )先與鹽酸反應。
【反思評價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是 除去金屬表面的氧化物
(或污物) 。
【實(shí)驗驗證】為了進(jìn)一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過(guò)的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：
寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化學(xué)式錯誤扣2分) 。
【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序為 Cu Fe Al(或銅 鐵 鋁)或Fe Cu Al(或鐵 銅 鋁) 。
�。�2）金屬被人類(lèi)大規模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請寫(xiě)出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類(lèi)利用的先后順序 Cu Fe Al(或銅 鐵 鋁) 。
四、計算與分析題(5分)
23．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
�。�1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 濃鹽酸易揮發(fā) �！�(1分)
�。�2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數。
解：設該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑…………………………………(1分)
100 73 ………………………………………………………(1分)
7.1g×85％ x
……………………………………………………………… (1分)
x=4.4 g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數=………………………………… (1分)
答：理論上可煉出純鐵336 t。
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