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        2012中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        作者:佚名 信息來(lái)源:本站原創(chuàng ) 更新時(shí)間:2011-10-11

         

         

        課題3 水的凈化

        一、純水與天然水、硬水與軟水

         

         

        區別

        關(guān)系

        純水

        純凈物,澄清透明

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        天然水

        混合物,常呈渾濁

        硬水

        含有較多可溶性鈣、鎂化合物

        檢驗:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是軟水

          轉化:設法除去硬水中的鈣、鎂化合物,可以使硬水軟化成軟水,如:

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        軟水

        不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物

        二、水的凈化

        1.凈化方法

        純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的純凈物。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì),常呈渾濁,可通過(guò)各種途徑凈化。

         

        凈化方法

        原理

        作用

        沉淀

        靜置,使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層

        除去不溶性雜質(zhì)

        過(guò)濾

        把液體與不溶于液體的固體分離

        除去不溶性雜質(zhì)

        吸附

        利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面

        除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等

        蒸餾

        通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水

        除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)

         

        2.過(guò)濾

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結 

        過(guò)濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法(如右圖),

         

        操作時(shí)注意“一貼二低三靠”

        “一貼”:濾紙緊貼漏斗內壁,中間不要留有氣泡;

         

        “二低”:濾紙邊緣低于漏斗邊緣;液面低于濾紙邊緣;

         

        “三靠”:玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處;裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒;漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。

         

         

        課題4 愛(ài)護水資源

        一、人類(lèi)擁有的水資源

         

        地球上的總水儲量很大,但可利用的淡水資源卻很少,且分布不均勻。隨著(zhù)社會(huì )的發(fā)展,人類(lèi)生活、生產(chǎn)用水量不斷增加,再加上造成的水體污染減少了可利用水,使原本已緊張的水資源更為短缺。

         

        二、愛(ài)護水資源

         

        愛(ài)護水資源,一方面要節約用水,如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統習慣來(lái)減少工農業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染,如合理使用化肥和農藥,對被污染的水體作處理使之符合排放標準,生活污水集中處理和排放等。

         

        第四單元物質(zhì)構成的奧秘

        課題1 原子的構成

         

        一、原子的構成

         

        原子是由居于原子中心的原子核(由質(zhì)子和中子構成)和核外電子構成。

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結 

         

         

         

         

         

        核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數

         

        二、相對原子質(zhì)量

         

        學(xué)習相對原子質(zhì)量請注意以下兩點(diǎn):

        (1)相對原子質(zhì)量([轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結)是以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此,相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量;

         

        (2)由于原子中電子的質(zhì)量非常小,可近似認為:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數。

         

        三、原子中“等式”及“決定”

        二個(gè)等式:1、核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數

        2、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數。

         

          三個(gè)決定:1、質(zhì)子數決定原子種類(lèi)

                    2、質(zhì)子數和中子數決定原子相對原子質(zhì)量;

                    3、最外層電子數決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

        課題2 元素

        一、元素

        元素是指具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。學(xué)習元素概念請注意如下幾點(diǎn):

        (1)元素只講種類(lèi),不講個(gè)數;

        (2)一種元素區別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(核電荷數)不同,或者說(shuō)同種元素的原子的質(zhì)子數一定相同,而中子數和電子數可能不同; 

        (3)元素與原子的比較[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

         

        元素

        原子

        區別

        是宏觀(guān)概念,只表示種類(lèi)不表示個(gè)數

        是微觀(guān)概念,既分種類(lèi),又表示個(gè)數

        適用[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        范圍

        表示物質(zhì)的宏觀(guān)組成。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成

        表示物質(zhì)的微觀(guān)構成。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        常用來(lái)表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原子構成

        聯(lián)系

        只要核電荷數相同的一類(lèi)原子就是同一種元素,原子是元素的最小單位,而元素是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”。

         

        二、元素符號

        1.元素符號的含義:①表示一種元素;

        ②表示該種元素的一個(gè)原子。

        如H既可表示氫元素,也可表示1個(gè)氫原子。

        2.元素符號的書(shū)寫(xiě),要注意一些常錯的情況:①“形”相近的,如Al和Ag,Cl和Cu等;②元素名稱(chēng)“音”相近的,如鋁(Al)和氯(Cl);等等。

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結三、元素周期表

        1、格的含義

         

         

            

         

         

        質(zhì)子數 原子序數

        2、周期和族

        1)行稱(chēng)為周期,有7行,即7個(gè)周期

        2)列稱(chēng)為族,有18列,共16個(gè)族,(7、8、9列為一個(gè)族)

         

        課題3 離子

        一、核外電子的排布

        1、分層運動(dòng)

        能量: 低                        

        離核: 近                        

        層數:第一層………………………….第七層

        表示:             S

          2、規律

             (1)核外電子排布時(shí),先排第一層,排滿(mǎn)第一層再排第二層,……

             (2)各個(gè)電子層最多能容納電子數為:2N2(N為電子層數)

        (3)最外層電子數不得超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)),次外層不得超過(guò)18個(gè)。

            

        3、原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡(jiǎn)單表示(如下頁(yè)圖)。

         

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

         

        上圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。

         

        4、金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子數、得失電子趨勢和化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

         

        最外層電子數

        得失電子趨勢

        化學(xué)性質(zhì)

        金屬

        4

        易失電子

        活潑

        非金屬

        4

        易得電子

        活潑

        稀有氣體

        8He2

        不易得失電子

        不活潑

         

         

        二、離子

        1.離子是帶電的原子,離子符號的意義見(jiàn)下圖所示(數字“2”的意義)。

         

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

         

        2. 離子與原子的區別[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        項目

        原子

        陽(yáng)離子

        陰離子

        結構

        核電荷數=質(zhì)子數=電子數

        核電荷數=質(zhì)子數>電子數

        核電荷數=質(zhì)子數<電子數

        電性

        中性

        帶正電荷

        帶負電荷

        性質(zhì)

        一般性質(zhì)比較活潑(除稀有氣體原子外)

        穩定

        穩定

        符號(舉例)

        H、O、Al

        H+   Al3+

        O2-   Cl-

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結三、物質(zhì)與其構成粒子之間的關(guān)系

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        四、構成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子

         

        分子構成:?jiǎn)钨|(zhì)------由多原子構成分子的單質(zhì)。例如:O2 H2 N2 Cl I O3 C60

                  化合物------ 共價(jià)化合物。         例如:H2 CO2

         

        原子構成:金屬單質(zhì)

                  固態(tài)非金屬單質(zhì)

                  稀有氣體單質(zhì)

         

        離子構成:離子化合物

         

        課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

        一、化學(xué)式

        1、定義

        2、化學(xué)式的意義

             宏觀(guān)   ①表示一種物質(zhì)

        化學(xué)式          ②表示該物質(zhì)的組成元素

             微觀(guān)   ③表示一個(gè)分子

                    ④表示構成這種分子的原子個(gè)數

        3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

        (1)單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)

        ①金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì),由原子構成物質(zhì)用元素符號表示表示其化學(xué)式;

        ②由多原子構成分子的單質(zhì),在元素符號右下角添加相應系數表示

        (2)化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)

        ①規律:“氫金前,非氧后;氧化物,氧在后”

        ②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí),正價(jià)元素寫(xiě)在左邊,負價(jià)元素寫(xiě)在右邊;正負價(jià)總數的代數和為0;

        ③一排順序二標價(jià),價(jià)數交叉寫(xiě)右下,約簡(jiǎn)價(jià)數做角碼,化合價(jià)規則去檢查。

        4、讀法(與寫(xiě)法相反)

        根據單質(zhì)的化學(xué)式讀出單質(zhì)名稱(chēng)的方法:固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”(元素名稱(chēng)),氣態(tài)單質(zhì)讀作“某(元素的名稱(chēng))氣”。如Na讀作鈉。O2讀作氧氣。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        根據化合物的化學(xué)式讀出化合物的名稱(chēng)的一般規律為“后寫(xiě)先讀”。如Al2O3讀作三氧化二鋁。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        化學(xué)式中原子個(gè)數為1的一般不讀,但為了區別其它化合物有時(shí)也讀出1,如NaCl不能讀成一氯化一鈉,只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO2區別,NO讀為一氧化氮是為了與N2O(一氧化二氮)區別。

        原子團型化合物讀法

        --OH】 ————氫氧化某

        --NO3】————硝酸某

        --CO3】————碳酸某

        --SO4】————硫酸某

            NH4--】————某化銨(某銨)

        5、化學(xué)式周?chē)鷶底值暮x[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        1、化學(xué)式前面數字的只表示分子的個(gè)數[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        如2H2表示2個(gè)氫分子。2H2SO4表示2個(gè)硫酸分子[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        2、化學(xué)式右下角的數字表示一個(gè)分子中某元素原子的個(gè)數[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        單質(zhì):如H2表示一個(gè)氫分子是有2個(gè)氫原子構成的。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        化合物:如H2SO4表示一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        3、化學(xué)式正上方數字表示對應元素或原子團的化合價(jià)。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結──表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        二、化合價(jià)

        1、定義

        2、掌握有關(guān)化合價(jià)的規律[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

            (1)化合價(jià)原則:在化合物里,元素正負化合價(jià)的代數和為零。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

            (2)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

            (3)在化合物中,氫通常顯+1價(jià),氧通常顯一2價(jià)。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

            (4)金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素通常顯負價(jià)(但在非金屬氧化物里,氧顯負價(jià),另一種非金屬元素顯正價(jià))。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

            (5)許多元素具有可變化合價(jià)。[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        3、表示(離子符號和化合價(jià)區別)[轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

         

        元素化合價(jià)的標法

        離子符號的寫(xiě)法

        標寫(xiě)位置

        標在化學(xué)式元素符號正上方

        寫(xiě)在符號的右上角

        正、負寫(xiě)法

        符號前,數字后

        數字前,符號后

        l”的使用

        l”不可省略

        l”通常省略不寫(xiě)

        原子團的寫(xiě)法

        在原子團上方寫(xiě)該原子團的根價(jià)

        在原子團右上角標寫(xiě)所帶的電荷數

        例如

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        [轉載]20121中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結

        4、元素及原子團的化合價(jià)

          ①元素化合價(jià)口訣

        鉀鈉銀氫正一價(jià);鈣鎂鋇鋅正二價(jià);銅正一二鋁正三;鐵正二三硅正四;

              正二四碳負二氧。……

          ②原子團化合價(jià)

        5、運用

        ①計算化合物中變價(jià)元素的化合價(jià);

        ②根據化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式

        一排順序二標價(jià),價(jià)數交叉寫(xiě)右下,約簡(jiǎn)價(jià)數做角碼,化合價(jià)規則去檢查。

        三、有關(guān)相對分子質(zhì)量計算

        1、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和稱(chēng)之

        2、利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計算:

        ①相對分子質(zhì)量;

        ②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;

        ③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數。

        物質(zhì)純度計算

        混合物中化合物的質(zhì)量分數為A%【混化為A

        化合物中元素的質(zhì)量分數為B%  【化元為B

        化合物中元素的質(zhì)量分數為C%  【混元為C

              (當雜質(zhì)中不含該元素時(shí))

              C% A%X B%

        上一頁(yè)  [1] [2] 

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