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2012中考化學(xué)指導:3-4單元知識點(diǎn)總結
作者:佚名 信息來(lái)源:本站原創(chuàng ) 更新時(shí)間:2011-10-11
課題3 水的凈化
一、純水與天然水、硬水與軟水
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區別 |
關(guān)系 |
純水 |
純凈物,澄清透明 |
|
天然水 |
混合物,常呈渾濁 | |
硬水 |
含有較多可溶性鈣、鎂化合物 |
檢驗:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是軟水 轉化:設法除去硬水中的鈣、鎂化合物,可以使硬水軟化成軟水,如: |
軟水 |
不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 |
二、水的凈化
1.凈化方法
純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的純凈物。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì),常呈渾濁,可通過(guò)各種途徑凈化。
凈化方法 |
原理 |
作用 |
沉淀 |
靜置,使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層 |
除去不溶性雜質(zhì) |
過(guò)濾 |
把液體與不溶于液體的固體分離 |
除去不溶性雜質(zhì) |
吸附 |
利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面 |
除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等 |
蒸餾 |
通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水 |
除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì) |
2.過(guò)濾
過(guò)濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法(如右圖),
操作時(shí)注意“一貼二低三靠”
“一貼”:濾紙緊貼漏斗內壁,中間不要留有氣泡;
“二低”:濾紙邊緣低于漏斗邊緣;液面低于濾紙邊緣;
“三靠”:玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處;裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒;漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。
課題4 愛(ài)護水資源
一、人類(lèi)擁有的水資源
地球上的總水儲量很大,但可利用的淡水資源卻很少,且分布不均勻。隨著(zhù)社會(huì )的發(fā)展,人類(lèi)生活、生產(chǎn)用水量不斷增加,再加上造成的水體污染減少了可利用水,使原本已緊張的水資源更為短缺。
二、愛(ài)護水資源
愛(ài)護水資源,一方面要節約用水,如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統習慣來(lái)減少工農業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染,如合理使用化肥和農藥,對被污染的水體作處理使之符合排放標準,生活污水集中處理和排放等。
第四單元物質(zhì)構成的奧秘
課題1 原子的構成
一、原子的構成
原子是由居于原子中心的原子核(由質(zhì)子和中子構成)和核外電子構成。
核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
二、相對原子質(zhì)量
學(xué)習相對原子質(zhì)量請注意以下兩點(diǎn):
(1)相對原子質(zhì)量()是以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此,相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量;
(2)由于原子中電子的質(zhì)量非常小,可近似認為:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數。
三、原子中“等式”及“決定”
二個(gè)等式:1、核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
2、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數。
課題2 元素
一、元素
元素是指具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。學(xué)習元素概念請注意如下幾點(diǎn):
(1)元素只講種類(lèi),不講個(gè)數;
(2)一種元素區別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(核電荷數)不同,或者說(shuō)同種元素的原子的質(zhì)子數一定相同,而中子數和電子數可能不同;
(3)元素與原子的比較
|
元素 |
原子 |
區別 |
是宏觀(guān)概念,只表示種類(lèi)不表示個(gè)數 |
是微觀(guān)概念,既分種類(lèi),又表示個(gè)數 |
范圍 |
常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成 |
常用來(lái)表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原子構成 |
聯(lián)系 |
只要核電荷數相同的一類(lèi)原子就是同一種元素,原子是元素的最小單位,而元素是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”。 |
二、元素符號
1.元素符號的含義:①表示一種元素;
②表示該種元素的一個(gè)原子。
如H既可表示氫元素,也可表示1個(gè)氫原子。
2.元素符號的書(shū)寫(xiě),要注意一些常錯的情況:①“形”相近的,如Al和Ag,Cl和Cu等;②元素名稱(chēng)“音”相近的,如鋁(Al)和氯(Cl);等等。
三、元素周期表
1、格的含義
質(zhì)子數
2、周期和族
(1)行稱(chēng)為周期,有7行,即7個(gè)周期
(2)列稱(chēng)為族,有18列,共16個(gè)族,(7、8、9列為一個(gè)族)
課題3 離子
一、核外電子的排布
1、分層運動(dòng)
能量:
離核:
層數:第一層………………………….第七層
表示:
(3)最外層電子數不得超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)),次外層不得超過(guò)18個(gè)。
3、原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡(jiǎn)單表示(如下頁(yè)圖)。
上圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。
4、金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子數、得失電子趨勢和化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
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最外層電子數 |
得失電子趨勢 |
化學(xué)性質(zhì) |
金屬 |
<4 |
易失電子 |
活潑 |
非金屬 |
≥4 |
易得電子 |
活潑 |
稀有氣體 |
8(He為2) |
不易得失電子 |
不活潑 |
二、離子
1.離子是帶電的原子,離子符號的意義見(jiàn)下圖所示(數字“2”的意義)。
2.
項目 |
原子 |
陽(yáng)離子 |
陰離子 |
結構 |
核電荷數=質(zhì)子數=電子數 |
核電荷數=質(zhì)子數>電子數 |
核電荷數=質(zhì)子數<電子數 |
電性 |
中性 |
帶正電荷 |
帶負電荷 |
性質(zhì) |
一般性質(zhì)比較活潑(除稀有氣體原子外) |
穩定 |
穩定 |
符號(舉例) |
H、O、Al |
H+ |
O2- |
三、物質(zhì)與其構成粒子之間的關(guān)系
四、構成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子
分子構成:?jiǎn)钨|(zhì)------由多原子構成分子的單質(zhì)。例如:O2
原子構成:金屬單質(zhì)
離子構成:離子化合物
課題4 化學(xué)式與化合價(jià)
一、化學(xué)式
1、定義
2、化學(xué)式的意義
化學(xué)式
3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
(1)單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)
①金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì),由原子構成物質(zhì)用元素符號表示表示其化學(xué)式;
②由多原子構成分子的單質(zhì),在元素符號右下角添加相應系數表示
(2)化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)
①規律:“氫金前,非氧后;氧化物,氧在后”
②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí),正價(jià)元素寫(xiě)在左邊,負價(jià)元素寫(xiě)在右邊;正負價(jià)總數的代數和為0;
③一排順序二標價(jià),價(jià)數交叉寫(xiě)右下,約簡(jiǎn)價(jià)數做角碼,化合價(jià)規則去檢查。
4、讀法(與寫(xiě)法相反)
根據單質(zhì)的化學(xué)式讀出單質(zhì)名稱(chēng)的方法:固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”(元素名稱(chēng)),氣態(tài)單質(zhì)讀作“某(元素的名稱(chēng))氣”。如Na讀作鈉。O2讀作氧氣。
根據化合物的化學(xué)式讀出化合物的名稱(chēng)的一般規律為“后寫(xiě)先讀”。如Al2O3讀作三氧化二鋁。
化學(xué)式中原子個(gè)數為1的一般不讀,但為了區別其它化合物有時(shí)也讀出1,如NaCl不能讀成一氯化一鈉,只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO2區別,NO讀為一氧化氮是為了與N2O(一氧化二氮)區別。
原子團型化合物讀法
【--OH】
【--NO3】————硝酸某
【--CO3】————碳酸某
【--SO4】————硫酸某
如2H2表示2個(gè)氫分子。2H2SO4表示2個(gè)硫酸分子
2、化學(xué)式右下角的數字表示一個(gè)分子中某元素原子的個(gè)數
單質(zhì):如H2表示一個(gè)氫分子是有2個(gè)氫原子構成的。
化合物:如H2SO4表示一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子。
3、化學(xué)式正上方數字表示對應元素或原子團的化合價(jià)。
如──表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。
二、化合價(jià)
1、定義
3、表示(離子符號和化合價(jià)區別)
|
元素化合價(jià)的標法 |
離子符號的寫(xiě)法 |
標寫(xiě)位置 |
標在化學(xué)式元素符號正上方 |
寫(xiě)在符號的右上角 |
正、負寫(xiě)法 |
符號前,數字后 |
數字前,符號后 |
“l”的使用 |
“l”不可省略 |
“l”通常省略不寫(xiě) |
原子團的寫(xiě)法 |
在原子團上方寫(xiě)該原子團的根價(jià) |
在原子團右上角標寫(xiě)所帶的電荷數 |
例如 |
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|
4、元素及原子團的化合價(jià)
鉀鈉銀氫正一價(jià);鈣鎂鋇鋅正二價(jià);銅正一二鋁正三;鐵正二三硅正四;
5、運用
①計算化合物中變價(jià)元素的化合價(jià);
②根據化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式
一排順序二標價(jià),價(jià)數交叉寫(xiě)右下,約簡(jiǎn)價(jià)數做角碼,化合價(jià)規則去檢查。
三、有關(guān)相對分子質(zhì)量計算
1、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和稱(chēng)之
2、利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計算:
①相對分子質(zhì)量;
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數。
④物質(zhì)純度計算
混合物中化合物的質(zhì)量分數為A%【混化為A】
化合物中元素的質(zhì)量分數為B%
化合物中元素的質(zhì)量分數為C%
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